Apraksts
Ūdeņraža peroksīds ir ķīmisks savienojums ar formulu H2O2. Tīrā veidā tas ir ļoti gaiši zils šķidrums, kas ir nedaudz viskozāks par ūdeni. To lieto kā oksidētāju, balinātāju un antiseptisku līdzekli, parasti kā atšķaidītu šķīdumu (3–6 svara procenti) ūdenī patēriņam un lielākā koncentrācijā rūpnieciskai lietošanai. Koncentrēts ūdeņraža peroksīds jeb "augstas pārbaudes peroksīds" karsējot eksplozīvi sadalās un ir izmantots kā degviela raķešu iekārtās.
Ūdeņraža peroksīds ir reaktīva skābekļa forma un vienkāršākais peroksīds, savienojums ar vienotu skābekļa-skābekļa saiti. Gaismas iedarbībā tas lēnām sadalās ūdenī un elementārajā skābeklī un ātri organisko vai reaktīvo savienojumu klātbūtnē. To parasti uzglabā kopā ar stabilizatoru vāji skābā šķīdumā tumšā pudelē, lai bloķētu gaismu. Tas ir atrodams bioloģiskajās sistēmās, tostarp cilvēka ķermenī. Fermenti, kas izmanto vai sadala ūdeņraža peroksīdu, tiek klasificēti kā peroksidāzes.
Ūdeņraža peroksīds (H2O2) ir neplanāra molekula ar (savītu) C2 simetriju; pirmo reizi to parādīja Pols Antuāns Džigērs 1950. gadā, izmantojot infrasarkano staru spektroskopiju. Lai gan O-O saite ir viena saite, molekulai ir salīdzinoši augsta rotācijas barjera: 386 cm-1 (4,62 kJ/mol) rotācijai starp enantiomēriem caur transkonfigurāciju, un 2460 cm-1 (29,4 kJ/mol) Tiek ierosināts, ka šie šķēršļi ir saistīti ar atgrūšanos starp blakus esošo skābekļa atomu vientuļajiem pāriem un dipolāro efektu starp abām O-H saitēm. Salīdzinājumam, etāna rotācijas barjera ir 1040 cm−1 (12,4 kJ/mol). Aptuveni 100 grādu divšķautņu leņķis starp abām O-H saitēm padara molekulu hirālu. Tā ir mazākā un vienkāršākā molekula, kurai piemīt enantiomerisms. Ir ierosināts, ka vienas enantiospecifiskās mijiedarbības, nevis otras, varētu būt izraisījušas vienas ribonukleīnskābju enantiomēru formas pastiprināšanos un līdz ar to homohiralitātes izcelsmi RNS pasaulē. Gāzveida un kristāliskā H2O2 molekulārās struktūras ievērojami atšķiras. Šī atšķirība ir saistīta ar ūdeņraža saites ietekmi, kuras gāzveida stāvoklī nav.
H2O2 viršanas temperatūra ir ekstrapolēta kā 150,2 grādi (302,4 grādi F), aptuveni par 50 grādiem (90 °F) augstāka nekā ūdens. Praksē ūdeņraža peroksīds tiks pakļauts potenciāli sprādzienbīstamai termiskai sadalīšanai, ja tas tiek uzkarsēts līdz šai temperatūrai. To var droši destilēt zemākā temperatūrā pazeminātā spiedienā.Ūdens šķīdumos ūdeņraža peroksīds atšķiras no tīras vielas ūdeņraža saites ietekmes dēļ starp ūdeni un ūdeņraža peroksīda molekulām. Ūdeņraža peroksīds un ūdens veido eitektisku maisījumu, kas uzrāda sasalšanas punkta pazemināšanos līdz pat -56 grādiem; tīra ūdens sasalšanas temperatūra ir 0 grādi un tīra ūdeņraža peroksīda -0,43 grādi. To pašu maisījumu viršanas temperatūra ir pazemināta arī attiecībā pret abu viršanas punktu vidējo vērtību (125,1 grāds). Tas notiek pie 114 grādiem. Šī viršanas temperatūra ir par 14 grādiem augstāka nekā tīram ūdenim un par 36,2 grādiem zemāka nekā tīram ūdeņraža peroksīdam.
Populāri tagi: ūdeņraža peroksīda ķīmiskās īpašības, Ķīna, piegādātāji, ražotāji, rūpnīca, pielāgoti, vairumtirdzniecība, lēti, atlaide, zema cena, bezmaksas paraugs
